practica 3: Colorimetría

Marco Teórico

La colorimetría es la ciencia que estudia la medida de los colores, desarrollando métodos para cuantificar el color en valores numéricos. En toda radiación luminosa cabe distinguir dos aspectos:

• Intensidad: Cantidad de energía que llega a una determinada sección por unidad de tiempo.
• Cromaticidad. Viene determinado por dos sensaciones que con nuestro ojo podemos apreciar como son tono o matiz y pureza (o saturación) del color.

Se dice que un objeto tiene un color cuando, con preferencia, refleja o transmite las radiaciones correspondientes a tal color.

La ley de Beer es una relación empírica que relaciona la absorción de la luz con las propiedades del material atravesado. Relaciona la intensidad de la luz entrante en un medio con la intensidad saliente después de que en dicho medio se produzca la absorción.  La ley explica que hay una relación exponencial entre la transmisión de luz a través de una sustancia y la concentración de la sustancia, así como también entre la transmisión y la longitud del cuerpo que la luz atraviesa.

La ley de Beer predice, para una longitud de onda constante y paso óptico fijo, una relaciona lineal entre absorbancia y concentración, midiendo la cantidad de luz transmitida, con el fin de determinar la concentración de una solución.

Un espectrómetro es un instrumento que se usa para medir las propiedades de la luz sobre una porción específica del espectro electromagnético. Realiza análisis espectroscópicos para identificar materiales.

Materiales y sustancias

• Aparato Vernier
• Laptop con programa Logger pro
• Espectrómetro
• Sulfato cúprico
• Agua
• 6 tubos de ensaye
• Pipeta graduada
• 2 vasos de precipitado
• Gradilla para tubo de ensayo

Procedimiento

1. Con el espectrómetro conectado al Vernier, y a su vez a la computadora, calibramos el espectro utilizando agua, para cuantificar cualquier variación que tuviera.
2. Luego colocamos en cada tubo de ensayo:
1. primer tubo 1 ml de sulfato cúprico y 4 ml de agua
2. segundo tubo 2 ml de sulfato cúprico y 3 ml de agua
3. tercer tuvo 3 ml de sulfato cúprico y 2 ml de agua
4. cuarto tubo 4 ml de sulfato cúprico y 1 ml de agua
5. quinto tuvo 5 ml de sulfato cúprico sin agua.
3. Colocamos uno por uno en unos tubos especiales, evitando que se desbordara, y los colocamos cada uno en el espectrómetro,
4. Después de que cada tubo fue medido, apretando el botón "Keep" en el logger pro, y  y en la computadora colocamos los valores de 0.08 para el primer tubo, 0.16 para el segundo tubo, 0.24 para el tercer tubo, 0.32 para el cuarto tubo y 0.40 para el quinto tubo respectivamente, (haciendo uno por uno),  así registramos cada variable obtenida de cada tubo, y obteniendo así su gráfica de absorbencia. 
5. Se coloco el el sexto tubo de ensayo una mezcla de todas las soluciones anteriores, y se coloco así en el espectrómetro, obteniendo su concentración. 

Resultados

Se obtuvieron las diluciones planeadas desde el principio de la práctica, aunque hubo pequeñas variaciones en las concentraciones

. 

Pudimos observar como los diferentes tipos de dilución cambian la colorimetría de la solución según la concentración que tengan, y así se puede alterar el estado del líquido y toda la luz que puede pasar a través de ella. No hubieron resultados fuera de lo común, todo lo planeado desde principio del experimento sucedió. Cuando obtuvimos la gráfica nos dio una escala en incremento con intervalos directamente proporcionales y continua.

Gracias a la ley de Lambert-Beer aprendimos a calcular la concentración de una sustancia que desconocemos.